A Tabela Periódica de Mendeleev: Previsões e Correções: Cite Dois Exemplos Que Mostrem Porque O Trabalho De Mendeleev
Cite Dois Exemplos Que Mostrem Porque O Trabalho De Mendeleev – A criação da tabela periódica por Dmitri Mendeleev representa um marco fundamental na história da química. Sua organização dos elementos químicos, baseada em suas massas atômicas e propriedades periódicas, não apenas sistematizou o conhecimento existente, mas também permitiu previsões precisas sobre elementos ainda desconhecidos e correções em dados já estabelecidos. Este artigo explorará dois exemplos cruciais que demonstram a genialidade e o impacto duradouro do trabalho de Mendeleev.
Introdução à Tabela Periódica de Mendeleev
No século XIX, a química enfrentava o desafio de organizar um número crescente de elementos químicos descobertos. Diversas tentativas de classificação foram feitas, mas nenhuma apresentava a clareza e a capacidade preditiva da tabela de Mendeleev. Seu trabalho, publicado em 1869, organizou os elementos em ordem crescente de massa atômica, revelando uma periodicidade em suas propriedades. Ao contrário das tabelas anteriores, a de Mendeleev deixava espaços vazios para elementos ainda não descobertos, prevendo suas propriedades com base na posição na tabela.
Essa característica preditiva foi crucial para a aceitação e o sucesso do seu sistema.
Previsão de Novos Elementos: O Gálio, Cite Dois Exemplos Que Mostrem Porque O Trabalho De Mendeleev
Um exemplo notável da capacidade preditiva da tabela de Mendeleev é a previsão do gálio. Mendeleev previu a existência de um elemento, que ele chamou de “eka-alumínio”, com base na sua posição na tabela periódica, entre o alumínio e o índio. Ele previu com precisão várias propriedades desse elemento, incluindo sua massa atômica, densidade, ponto de fusão e propriedades químicas.
| Propriedade | Previsão de Mendeleev | Valor Experimental | Diferença |
|---|---|---|---|
| Massa Atômica | 68 | 69,72 | 1,72 |
| Densidade (g/cm³) | 5,9 | 5,91 | 0,01 |
| Ponto de Fusão (°C) | Baixo | 29,8 | – |
| Fórmula do Óxido | X2O3 | Ga2O3 | – |
Correção de Erros em Pesos Atômicos: O Berílio
Mendeleev também corrigiu erros em pesos atômicos de alguns elementos, o que impactou significativamente a organização da tabela periódica. Um exemplo é o berílio. Inicialmente, o berílio era considerado com peso atômico próximo a 14, o que o posicionava incorretamente na tabela. Mendeleev, analisando suas propriedades químicas, propôs que seu peso atômico fosse próximo a 9, o que o colocou corretamente no grupo 2 da tabela, junto com os metais alcalino-terrosos, justificando suas propriedades químicas.
- Peso atômico inicial: ~14
- Propriedades observadas: Incompatíveis com a posição na tabela periódica com peso atômico 14.
- Análise de Mendeleev: Comparação das propriedades com outros elementos e dedução de um peso atômico mais adequado.
- Peso atômico corrigido: ~9
- Impacto: Posicionamento correto do berílio na tabela, permitindo melhor compreensão de suas propriedades e relações com outros elementos.
Impacto da Tabela Periódica na Química Moderna
A tabela periódica de Mendeleev, apesar das diferenças em relação à tabela atual (que utiliza o número atômico como base da organização, ao invés da massa atômica), teve um impacto profundo na química moderna. Sua capacidade preditiva e sua organização sistemática dos elementos revolucionaram o estudo da química, facilitando a compreensão das propriedades e reações químicas. A tabela periódica atual mantém a estrutura básica proposta por Mendeleev, demonstrando a genialidade e a longevidade de seu trabalho.
A tabela periódica facilita o estudo e a compreensão das propriedades e reações químicas dos elementos ao organizar sistematicamente informações sobre suas propriedades físicas e químicas, como eletronegatividade, raio atômico, e tendências de reatividade. Essa organização permite prever comportamentos químicos e facilita a compreensão de relações entre elementos e seus compostos.
Ilustração da Previsão de um Elemento: O Escândio
A previsão do escândio, por Mendeleev, é outro exemplo marcante. Ele previu as propriedades do “eka-boro”, um elemento que posteriormente seria identificado como escândio. Sua ilustração mental incluía a posição do elemento na tabela, sua massa atômica estimada, e as características de seus óxidos e sais, detalhando sua valência e comportamento químico. Ao ser descoberto, o escândio apresentou propriedades muito próximas às previstas por Mendeleev, confirmando mais uma vez a acurácia de seu sistema de classificação.
Qual a principal diferença entre a tabela de Mendeleev e a tabela periódica atual?
A tabela atual considera o número atômico (número de prótons) como critério principal de organização, enquanto Mendeleev usou a massa atômica. Além disso, a tabela atual inclui elementos sintéticos, inexistentes na época de Mendeleev.
Mendeleev errou em alguma previsão?
Sim, algumas de suas previsões de propriedades apresentaram pequenas discrepâncias em relação aos valores experimentais obtidos posteriormente. No entanto, a precisão geral de suas previsões foi surpreendente para a época, validando a estrutura e a lógica de sua tabela.
Como a tabela periódica facilitou o estudo da química?
A tabela periódica permite visualizar as relações entre os elementos, facilitando a compreensão de suas propriedades e reatividades. Ela organiza informações complexas de forma acessível, tornando o estudo da química mais eficiente e intuitivo.